Quimica

Os haletos orgânicos são compostos que apresentam pelo menos um átomo de halogênio ligado a um radical derivado de hidrocarboneto.

Conforme visto no texto “Nomenclatura dos Haletos Orgânicos” , na nomenclatura oficial designada pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), os halogênios são considerados como radicais. Na nomenclatura usual, no entanto, ocorre o contrário: tudo que estiver ligado ao halogênio é considerado um substituinte.

Portanto, o esquema de nomenclatura usual dos haletos orgânicos passa a ser o seguinte:

Exemplos:

Forças de interação molecular
O mono-haletos orgânicos são levemente polares e suas moléculas mantém-se unidas por forças de atração do tipo dipolo permanentes ou força de dipolo-dipolo.
Os poli-haletos orgânicos, por sua vez, podem ser levemente polares ou mesmo apolares , dependendo da geometria molecular.
Quando são apolares, suas moléculas mantém-se unidas por forças fracas de Van de Waals ( forças de dipolo induzido).

Pontos de Fusão e Ebulição
Os pontos de fusão e ebulição dos haletos orgânicos são próximos ao dos alcanos (comparando compostos de massa molar semelhante) e vão se tornando gradativamente mais altos á medida que os seguintes fatores a pesar :
1- Aumento de massa molecular devido ao aumento do grupo orgânico:
2- Aumento do número de halogênio substituído (di;tri;tetra);
3- Aumento da massa atômica do halogênio substituído (F<CI<Br<I).Assim, por exemplo, os pontos de fusão e ebulição aumentam ao passarmos de um mono –haleto com o mesmo numero de carbonos na cadeia, para um di,umtri,um letra,um poli-haleto.
Estado de agregação A grande maioria dos mono-haletos orgânicos são líquidos em condições ambiente (25ºC e Latm) Com poucas exceções, os que possuem até 3 átomos de carbono na molécula são gases ou líquidos voláteis. Os poli-haletos geralmente são líquidos e os de massa molar elevada apresentam-se na fase sólida.
Densidade
A densidade dos compostos monoclorados e monofluorados é