Quimica

1. INTRODUÇÃO
O físico Rutherford acreditava que o átomo teria um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total. Sendo que este núcleo, que teria praticamente toda a massa do átomo, estaria sendo rodeado por elétrons, os quais descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades.
Mais tarde Bohr complementou o modelo atômico de Rutherford. Ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energias fixas disponíveis para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia. Ao absorver energia, o elétron passa para um nível de energia maior, ou seja, mais afastado do núcleo (nesse caso o átomo está em estado excitado). Quando o elétron retorna ao seu estado fundamental, libera energia em forma de fóton. Esse fenômeno pode ser observado através da técnica de teste de chama.
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admitindo-se a existência de sete camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera.

2. OBJETIVOS Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos em sais e identificar os elementos por este procedimento. 3. METODOLOGIA
Foi utilizado uma pequena quantidade de solução de etanol dentro de um béquer para a realização da limpeza do fio de platina.
Com a ajuda de uma espátula, foram coletados em seis vidros de relógio os seguintes sais CaCl2, SrCl2, KCl, NaCl, MnCl2, CuSO4.5H2O.
Em seguida, o fio de platina foi mergulhado na solução de etanol e levado ao bico de Bunsen para serem retiradas as impurezas nele contidas.
Posteriormente mergulhou-se o fio de platina no vidro de relógio contendo cloreto de cálcio (CaCl2) e este foi submetido ao aquecimento na chama