quimica

FICHA DE TRABALHO – PREPARAÇÃO PARA O II. TESTE
1. Quantos joules correspondem 500 cal?
Resposta: 2.090 J

2. Que quantidade de calor é liberta por uma reacção química que é capaz de elevar de 200C para 280C a temperatura de 2kg de água? (calor específico da água = 1 cal/g.0C)
Resposta: 16 kcal

3. Qual é o trabalho de expansão realizado, a 127 0C, pela reacção:
2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O (g)
a) Para as quantidades escritas na equação?
b) Em relação a 1 mol de C2H6?
Respostas: a) 800 cal e b) 400 cal

4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reacção representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio:
[SO3] = 0,1 mol/l, [O2] = 1,5 mol/l, [SO2] = mol/l
2SO2 + O2 2SO3
Resposta: Kc = 0,0066 mol/l

5. Num recipiente de 500 ml, encontram-se em condições de equilíbrio, 0,48g de NO2 e 2g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reacção abaixo (massas atómicas: N= 14,0, O = 16)
Resposta: Kc = 0,01mol/l

6. Na esterificação de 1 mol de ácido com 1 mol de álcool etílico, a 250C, o equilíbrio é atingido com Kc = 4. Quais são as quantidades em mols das substâncias presentes no equilíbrio?
Resposta: X= 0,666 mol depois multiplica pelas substancias presentes

7. Calcule a constante de hidrólise do cloreto de amónio, sabendo que em solução, 0,001 mol/l esse sal está 10% hidrolisado. Calcule também o pH da solução.
Resposta: Kh = 1,11 x 10-5 e pH = 4

8. Numa célula electroquímica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente eléctrica de 5,0 A, durante 9.650 s. Nessa experiencia, quantos gramas de prata metálica são obtidos?
Resposta: 54,0g de Ag

9. Escreva 3 equações de reacções químicas para obtenção de 2 alcanos, 3 alcenos e 2 alcinos.