Quimica

INSTITUTO FEDERAL DO PIAUÍ
Campus Parnaíba
CURSO: LICENCIATURA EM QUIMICA
DISCIPLINA: ORGÂNICA EXPERIMENTAL
PROF. BARTHOLOMEU

PRÁTICA 3: SOLUBILIDADE

Jossicleide G. de Seixas

PARNAÍBA-PI
10/12/ 2012
1. INTRODUÇÃO
Quando um soluto sólido começa a se dissolver em um solvente, a concentração de partículas do soluto na solução aumenta, onde na medida em que a quantidade de soluto necessária para formar uma solução saturada em certa quantidade de solvente é conhecida como solubilidade do determinado soluto.
De acordo com [2]:
Quando uma substância se dissolve em outra, partículas do soluto (tanto moléculas como íons, dependendo da natureza do soluto) devem ser distribuídas através do solvente e, de certo modo, as partículas do soluto na solução ocupam posições que são normalmente ocupadas por moléculas do solvente. Em um líquido as moléculas estão muito próximas e interagem fortemente com as moléculas vizinhas. A facilidade com que uma partícula de soluto pode substituir uma molécula de solvente depende das forças relativas de atração das moléculas de solvente entre si, das partículas de soluto entre si e da intensidade das interações soluto-solvente.
Quando um sólido é adicionado a um líquido para formar uma solução, o solvente ataca a estrutura do sólido, assim removendo suas partículas, ou seja, há uma alteração na estrutura do solvente de modo em que há a destruição da estrutura do sólido [3].
Dependendo das condições, é possível à formação de soluções que contenham quantidade maior de soluto do que a necessária para caracterizar a formação de uma solução saturada, sendo levando em consideração os fatores que afetam a solubilidade, por exemplo, a extensão na qual uma substância se dissolve em outra, uma vez dependendo da natureza tanto do soluto quanto do solvente, com influência, também, da temperatura.

2. OBJETIVOS
Identificar o composto analisado, com base na sua solubilidade em diferentes solventes.
3. PRÉ-