quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMIÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS - DACS
CURSO: Bacharelado em Ciência e Tecnologia s DISCIPLINA: Laboratório de Química Geral PROFA. Geraldine Nóbrega TURMA: 02

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA – Conservação da Massa

Carlos Eduardo Rodrigues Freitas
Francisco Danrley de Lima
João Augusto R. Beserra Filho
Paulo Regis Chagas Cavalcante
Yago Cristiano Freitas Evangelista

Mossoró – RN
14/10/2014
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 3
2. OBJETIVOS 3
3. REFERENCIAL TEÓRICO 3
4. MATERIAIS E MÉTODOS 4
4.1. MATERIAIS E REAGENTES 4
4.2. MÉTODOS 4
5. RESULTADOS E DISCURSÕES 5
6. CONCLUSÕES 5
7. REFERENCIAS BLIBLIOGRÁFICAS 6

1. INTRODUÇÃO

Este relatório apresentará alguns conceitos, equipamentos e procedimentos realizados na segunda aula, da turma 02 de Laboratório de Química Geral da do período 2014.2 na UFERSA (Universidade Federal Rural do Semiárido), na qual foi estudada a Lei de Conservação da Massa, conhecida como lei de Lavoisier.
2. OBJETIVOS

Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções.
3. REFERENCIAL TEÓRICO

Solução é qualquer mistura homogênea envolvendo soluto e solvente.
-Soluto: é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
-Solvente: é a substância que dissolve o soluto.
Soluções podem ser classificadas em:
-Saturadas: Quantidade de soluto igual a sua solubilidade em determinada temperatura
-Insaturadas: é a substância que dissolve o soluto.
-Supersaturadas (Instáveis): contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura.
4. MATERIAIS E MÉTODOS

4.1. MATERIAIS E REAGENTES

Balança analitica.
Frascos pequenos
Béqueres
Pipetas
Pipetadores
Carbonato de sódio 0,1M
Cloreto de cálcio 0,1M
Acido sulfúrico

4.2. MÉTODOS

a) Pipetou-se 5 mL de solução de carbonato de sódio (0,1M) e