quimica

Introdução
Soluções são misturas homogêneas, compostas basicamente por:
Soluto: é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
Solvente: é a substância que dissolve o soluto.
Misturas homogêneas são aquelas em que é impossível distinguir individualmente cada um de seus componentes. Sua aparência é, portanto uniforme e homogênea.
Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções.
As soluções podem ser:
- Gasosas, como por exemplo, o ar, que é uma mistura de gases.

- Líquidas, como a água do mar, que apresenta uma série de materiais sólidos (sais como cloreto de sódio, sulfato de magnésio, etc.).

- Sólidas, como as ligas metálicas (latão, que é uma liga de cobre e zinco).
Existem também soluções de gases em líquidos; um exemplo comum é o gás carbônico dissolvido no refrigerante.

Objetivo
Este relatório tem como intenção registrar aulas práticas realizadas nos dias 3 e 10 de novembro de 2014. A prática teve como intuito padronizar e titular soluções de HCL e NaOH.

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS:
Materiais e Reagentes:
1. Proveta graduada;
2. Béquer 50,00 mL;
3. Frasco de polietileno;
4. Balão volumétrico.
5. Bureta de 50,00 mL;
6. Erlenmeyer de 250,00 mL;
7. Pipeta
8. Espátula metálica
9. Erlenmeyer de 250,00mL
10. Garras
11. Suporte
1. Ácido clorídrico concentrado;
2. Água destilada.
3. Alaranjado de metila 0,1%m/V
4. Carbonato de Sódio (Na2CO3)
5. NaOH
6. Cloreto de amônio
7. Fenolftaleína

Desenvolvimento
Inicialmente foram calculados os volumes e massas para preparar soluções de HCL e NaOH de 1 mol/L.
O volume encontrado de HCL foi de 0,83 ml, tendo em vista que a densidade era de 1,19 g/ml e o título era de 37%. A massa de NaOH foi de 0,41 g sendo que o título era de 98%.
Essas quantidades foram transferidas para um balão volumétrico, solubilizadas e posteriormente transferidas para outros recipientes, a de HCL para um frasco de vidro, e a de NaOH