quimica

INFORMAÇÃO IMPORTANTE:

SEMPRE QUE NECESSÁRIO CONSIDERE QUE O PRIMEIRO ELÉTRON A
OCUPAR UM ORBITAL POSSUI SPIN= + ½
QUESTÃO (1) (Valor Total 2,0) a. (0,5) Quais as Limitações do modelo de
Bohr?
b.(1,5) (0,5) As deficiências do modelo de Bohr foram supridas por qual modelo atômico e (1,0) Quais as características do elétron nesse modelo?
QUESTÃO(2) (Valor total 0,5) A energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon, no estado gasoso, depende da carga nuclear efetiva a que está submetido o dado elétron. Em relação à energia de ionização (E.I.) dos átomos de Cl e Mg e de seus respectivos íons, é certo afirmar que:
(A) E.I. Cl < E.I. Cl+
(B) E.I. Cl < E.I. Cl−
(C) E.I. Cl < E.I. Mg
(D) E.I. Mg+ < E.I. Mg
(E) E.I. Mg2+ < E.I. Mg+
QUESTÃO(3) (Valor total 2,0) Para cada um dos seguintes íons:
(a) Zn2+; (b) Te2+; (c) Mn3+; (d) Ru2+; (e) Br-;
a) (1,0) Escreva as configurações eletrônicas destes Íons
b) (1,0) escreva o conjunto dos quatro números quânticos para estes íons;
QUESTÃO(4) (Valor total 1,5) (0,5 cada) Para cada um dos seguintes pares de substâncias abaixo, determine qual terá ponto de fusão mais alto e justifique sua escolha. (Analise a estrutura das ligações e seus sólidos)
1) Na, NaCl
2) TiO2, TiCl4
3) NaF, MgF2
Questão (5) (Valor total 1,0) A energia de rede do óxido de cálcio (CaO) é
3520 kJ.mol-1, do fluoreto de cálcio (CaF2) é 2590 kJ.mol-1 e do cloreto de sódio
(NaCl) é 787 kJ.mol-1. Com base na energia de rede discuta a principal razão para esta diminuição nos valores de energia de rede.
Questão (6) (Valor total 0,5) Durante nossa aula prática estudamos a reatividade de alguns metais, quando os metais em estudo foram colocados em água, o alumínio foi menos reativo devido a formação de uma camada protetora de óxido de alumínio. Qual das estruturas abaixo representa esse óxido de alumínio?
a) AlO
b) Al2O3
c) AlO3
d) Al2O
e) Al3O