Quimica

Parte 1
As propriedades periódicas são explicadas através da tabela periódica, através da estrutura da camada do átomo, ou seja, do número atômico.
Potencial de ionização e também a afinidade eletrônica.
Ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.
Numa reação química com metais alcalinos e halogênios ocorre a formação de sais, e esses sais em contato com a água, conduzem eletricidade, sendo assim, formados por íons.
Consiste em achar uma função de onda, que minimize a energia total do sistema, no qual é calculado pela Equação de Schrodinger.
Representa o que a estrutura de Lewis nos mostra; A molécula de H2 compartilha seus dois elétrons igualmente.
São cálculos onde as ligações químicas serão ou não formadas, dependendo do sistema calculado. Sendo apenas necessário para calcular as quatro constantes básicas da física ; velocidade da luz, constante de planc, carga do elétron e número de átomos.
Ocorre quando dois orbitais, cada um com apenas UM elétron, se superpõem construtivamente.
Em alguns átomos, cujas camadas apresentam orbitais “d” vazios, pode ocorrer a expansão do octeto, podendo acomodar mais átomos que o normal. A expansão do octeto não pode ocorrer nos grupos 1 e 2 da Tabela Periódica, pois não existem orbitais 1d ou 2d e os orbitais 3d não estão disponíveis, pois apresentam energia muito alta.
Parte 2.
Quando, átomos ou íons se aproximam uns dos outros, dois fenômenos podem acontecer. Eles podem reagir entre sí ou interagir.
Interação química quer dizer que moléculas se atraem ou se repelem entre sí, sem que ocorra quebra ou formação de novas ligações. São frequentemente chamadas de não-covalentes e interações intermoleculares.
Surgem devido às forças intermoleculares, que são essencialmente de natureza elétrica, e fazem com que uma molécula influencie o comportamento de outra molécula, no caso, a que estiver mais próxima.
Pontes de Hidrogênio ou ligações de hidrogênio: É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo