QUIMICA

Centro de Ciências Exatas
Departamento de Química Curso de
Licenciatura em Química-UAB
UFES

Data:
Valor: 10,0
Nota:
Avaliação Nível 1

Aluno:
Professor(a): Anderson Fuzer Mesquita
Tutor(a):
Disciplina: Química Geral Experimental
Polo:

Questionário # 1
Assunto: Grandezas químicas
1. Defina, de acordo com o artigo, o termo mol. A qual grandeza podemos associar o mol?
2. Baseado em outras grandezas e suas respectivas unidades, a saber: a grandeza volume associase a quantidade padrão metro cúbico(m3), a grandeza massa associamos a quantidade padrão quilograma (kg), pergunta-se: você acha adequado a alteração da grandeza “número de mol” para quantidade de matéria? Justifique.
3. (a) Defina (i) massa molar, (ii) massa atômica e (iii) massa molecular.
Sugestão: dê definições teóricas juntamente com as matemáticas.
(b) Qual a diferença entre as definições supracitadas? Justifique sua resposta tendo como base o papel da constante de Avogadro na composição desta diferença.
4. Defina a constante de Avogadro.
5. O termo massa molecular é utilizado indistintamente tanto para substâncias formadas por moléculas quanto para aquelas que não são formadas por moléculas. Qual a saída encontrada pelo autor para usar um mesmo termo para duas substâncias diferentes em termos de ligações químicas? 6. A massa molecular da água é 18 u e a massa molar da água é 18 g/mol. Em relação a esta afirmação pergunta-se:
(a) Qual o significado físico de cada um dos termos?
(b) Por que o número 18 que multiplica a unidade g/mol é o mesmo que multiplica a unidade u da massa molecular?
7. Considerando 90 g de água (H2O), calcule:
(a) A quantidade de matéria de água.
(b) O número de átomos de hidrogênio.
(c) A massa de oxigênio.
(d) A quantidade, em mols, de oxigênio.

M(H2O)= 18,0 g/mol
NA = 6,02 x 1023/mol

8. O trióxido de enxofre (SO3), é produzido industrialmente em quantidades enormes combinando-se o oxigênio (O2) e o dióxido de enxofre (SO2). (a)