quimica

1-Considere os seguintes dados referentes a uma reação química
Reagentes
A B C D
Estado inicial
2
4
0
0
Estado de Equilibrio 0,5 0,5 0,5 0,5

Pode –se afirmar que quaisquer que sejam as concentrações iniciais, as de equilíbrio serão sempre todas iguais?

Não. Pois no equilíbrio todas as concentrações ficam constantes e não necessariamente iguais.

2-Considere a reação reversível representada pela equação: X + Y - 2 Z
Quando o equilíbrio é atingido, as concentrações de X e de Y são iguais a 2 mols por litro e a de Z, 3 mols por litro.
A constante de equilíbrio da reação será igual a: A) 1
B) 1,5
C) 2,5
D) 2,25
E) 3

K =[z]²/ [x].[y]
K= 3²/2.2
K= 9/4
K= 2,25

3-Tendo H2 + Cl2 ⇒ 2HCl a uma dada temperatura, podemos afirmar que: (v ou f)
( v) As características macroscópicas do sistema não mais se alteram.
( v) As concentrações das espécies produzidas não mais se alteram.
( v) As concentrações das espécies reagentes não mais se alteram.
(f )As velocidades das reações direta e inversa são diferentes.

Para mariana fazer sua experiência, ela aquece à 145°C um recipiente de 6 litros contendo certa quantidade de uma substância A Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,105 mol de A, 016 mol de B e 0,16 mol de C. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do A, em mol/litro, é:

a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro