Quimica

Conteúdos prioritários

•O que é? •Como se demonstra?
Teoria do Octeto

•Com base na distribuição eletrônica de um elemento saber sua tendência de estabilidade; (Tabela Periódica facilita!)
•Classificação Metal/ametal •Decidir o tipo de ligação e a quantidade de cada átomo!
•Escrever a fórmula do composto! Ligação

•APENAS PARA COMPOSTOS COVALENTES! •Saber os principais arranjos de pares eletrônicos: linear, trigonal, tetraédrico •Avaliar a existência de par não-ligado •Com as 2 informações acima, decidir a geometria da molécula •Lembrete: geometria da molécula não é necessariamente igual à geometria de pares eletrônicos!
Geometria Molecular

•Usar informações da escala de eletronegatividade
•Entender as ligações feitas em uma molécula
•Calcular e indicar direção e sentido do vetor momento de dipolo.
Polaridade de ligações

•Fazer o somatório vetorial de todas as ligações de uma molécula, considerando a sua geometria. •Se os vetores se cancelam, apolar. •Se não, polar.
Polaridade de moléculas

Roteiro...Ligação covalente + Geometria + Polaridade a) Quantas ligações cada átomo precisa estabelecer para adquirir estabilidade?
b) Escreva os átomos usando a representação de Lewis (símbolo + elétrons de valência) e demonstre a formação da ligação(compartilhamento de elétrons).
c) Quantos pares de elétrons existem em torno do átomo central?
d) Qual é, portanto, a geometria estabelecida pelos pares de elétrons em torno do átomo central?
e) A molécula possui algum par não-compartilhado? Se sim, quantos?
f) Considerando os itens anteriores, qual é a geometria da molécula? Desenhe-a na geometria correta.
g) Consulte os valores de eletronegatividade (tabela anexa) dos átomos e decida se a ligação é polar ou apolar. Justifique sua resposta com base no valor calculado para a diferença de eletronegatividades.
h) Caso seja polar, escreva a fórmula da molécula indicando o vetor momento de dipolo elétrico nas