Quimica

FACULDADE SANTA RITA

RELÁTORIO QUÍMICO

3° Período de Engenharia Metalúrgica

INTRODUÇÃO
Neste relatório foram observadas as temperaturas e velocidades de reação quando adicionamos uma solução em outra imersa em água a certa temperatura onde ocorrem as colisões das partículas com a agitação do meio, com o aumento na temperatura aumenta a energia cinética das partículas dos reagentes, aumentando a quantidade de choques efetivos e a velocidade das reações.

MATERIAIS UTILIZADOS
- Pipetas de 5 mL;
- Béqueres de 100 e 500 mL;
- Tubos de ensaio;
- Estantes para tubo de ensaios;
- Cronômetro;
- Bico de Bünsen;
- Tela de amianto;
- Tripé de ferro;
- Termômetro de 0 a 100º C;
- Solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,05M (2,7mL/L);
- Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,05M (7,9mL/L).

PROCEDIMENTO

Para a realização deste experimento primeiramente foi pego os tubos de ensaio e foram enumerados de 1 a 4 e transferido com pipetas para eles 2,0 ML de H2SO4 a 0,05 M a cada um dos tubos
Com mais quatro tubos de ensaio foram enumerados em 1a, 2a, 3a e 4a e transferido as eles 2,0 ML uma solução de Na2S2O3 0,05M a cada um dos tubos.
Com o bequer de 500 ml foi adicionado 250 ml de água e com um termômetro foi medido a temperatura desta água que no momento estava com uma temperatura média de 29°C.
Posteriormente foi montado o sistema utilizando o bico de Bunsen, tripé de ferro e a tela de amianto onde foi colocado o bequer e em seguida uma amostra do tubo de ensaio 1 e 1a deixando os entrar em equivalência térmica por dois minutos em seguida foi adicionado ao tubo 1a a amostra do tubo 1 e observado quanto tempo se levaria para que o meio mudasse sua cor, de transparente para turva através de um cronometro iniciando a contagem assim que houvesse a mistura das amostras e foram anotados os