QUIMICA

EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS:
• Béquer
• Vidro de relógio
• Cronômetro
INTRODUÇÃO:
A velocidade de uma reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado. Muitos fatores influem na velocidade de uma determinada reação: a temperatura, a concentração dos reagentes, a presença de catalisadores e a extensão da superfície de contato entre os reagentes.
FUNDAMENTOS:
Sempre que ocorre um fenômeno, isto é, uma transformação, mudança ou alguma alteração na composição da matéria, trata-se de um fenômeno químico. Neste, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então ocorreu uma reação química.
Geralmente a reação é representada por uma equação química, que mostra quais são as substâncias participantes no início da reação, e quais foram as formadas no final do processo. Esquematicamente temos:
Reagentes → Produtos
As reações podem ser classificadas de várias formas. Abaixo identificamos as principais:
1. Reação de Síntese ou Adição: É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.
A + B → C
Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.
C + O2 → CO2
2. Reação de Decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.
A → B + C
Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.
2 NaN3(s)→ 2 N2(g + 2 Na(s)
Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou a rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis