Quimica

1) Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico.
2) Cite dois conceitos quântico-mecânicos importantes que estão associados ao modelo atômico de Bohr.
3) Cite dois importantes refinamentos adicionais que resultaram no modelo atômico mecânico-ondulatório.
4) Em relação aos elétrons e aos estados eletrônicos, o que especifica cada um dos quatro números quânticos?
5) De as configurações eletrônicas para os seguintes elementos: Se, Ga, Ba, Kr;
6) De as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe2+, Al3+, Cu+, Ba2+, Br- e O2-
7) Quais os valores de n e de l para cada um dos seguintes orbitais: 6s, 4p, 5d e 4f?
8) Mostre qual(is) dos seguintes orbitais não pode(m) existir de acordo com a teoria quântica: 2s, 2d, 3p, 3f, 4f e 5s. Explique de maneira simples a sua resposta.
9) Em principio, qual das seguintes grandezas pode ser medida?
a) A energia de um elétron no átomo de H com grande precisão.
b) A posição de um elétron em alta velocidade com grande precisão.
c) Simultaneamente, tanto a posição quanto a energia de um elétron em alta velocidade com grande precisão.
10) Explique o principio de Construção de Aufbau.
11) O que Energia de Ionização, Afinidade Eletrônica e Raio atômico? Explique como ocorrem essas tendências na tabela periódica.

1- Massa atómica é a média dos números de massa do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo.
Peso Atômico (eu massa atômica relativa) de um elemento é o número de vezes que um átomo daquele elemento é mais pesado que um átomo de hidrogênio. O peso atômico do hidrogênio é tomado como sendo a unidade.

2- O modelo atômico de Bohr incorporou o conceito de quantização da energia, proposto alguns (poucos) anos antes por Max Planck.
Naquele tempo, havia pouco que se sabia (graças aos trabalhos de Rutherford, com quem Bohr havia trabalhado) que os átomos apresentavam um núcleo, de carga positiva e contendo praticamente toda massa do átomo, e os elétrons