Quimica

Propriedades Coligativas
Definição: Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.
Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.
Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.
Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação.
Osmose: pressão osmótica.
Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van't Hoff.
Tonoscopia
Definição: Também denominada de Tonometria, esta propriedade coligativa estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil.
Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.
Fórmula: Δp = P2 – P, onde:
Δp = Variação da pressão da solução
P = pressão de vapor da solução
P2 = pressão de vapor do solvente
Exemplo: Material
• 2 recipientes transparentes (béqueres ou copos);
• Líquido puro (água);
• Líquido com soluto não volátil (água com açúcar);
• Redoma de vidro (queijeira ou vasilha para guardar bolo).

Procedimento
1. Coloque em um recipiente a água pura e no outro a água misturada ao soluto não volátil;

2. Cubra os dois recipientes com a redoma de vidro;

3. Aguarde e faça a observação seguinte: O volume do líquido puro vai diminuir, enquanto a solução com soluto vai aumentar. Por que isso ocorre?
Obs. As soluções tendem a um equilíbrio que é atingido quando as pressões de vapor do líquido puro se igualam à pressão de vapor da solução. A pressão máxima de vapor da água = 31,82 mmHg a uma temperatura média de 30 °C