quimica

Questionário

1) Escreva as equações químicas envolvidas no experimento.
Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2O
2) Calcule a concentração de hidróxido de cálcio em mol L ̄ ¹, sabendo-se que no final da titulação o número de mols do ácido que reagiu é igual ao número de mols da base (Obs. Observe a estequiometria da reação).

No processo de neutralização, consome a seguinte quantidade de HCl:
5 x 10-3 L x 0,01 mol.L-1 = 5 x 10-5 mol de HCl
Como 1 mol de Ca(OH)2 é neutralizado por 2 mols de HCl, tem-se:
1 mol Ca(OH)2 2 mols de HCl X 5 x 10-5 mol X = 2,5 x 10-5 mol de Ca(OH)2
A massa molar do Ca(OH)2 corresponde à:
40 + 16 x 2 + 1 x 2 = 74 g.mol-1
Calcular a massa de Ca(OH)2:
1 mol Ca(OH)2 74 g
2,5 x 10-5 mol Y Y = 1,85 x 10-3 g de Ca(OH)2
O volume de amostra utilizado foi de 10 mL (10-2 L), logo a concentração de Ca(OH)2 é: 1,85x10 ̄ ᶟ g /10 ̄ ² L = 0,185g.L ̄ ¹

3) Explique a diferença nos valores de pH da solução hidróxido de cálcio e de solução resultante após a neutralização.

O valor do pH do hidróxido de cálcio é de 12 antes de sua neutralização e assim que foi adicionado o ácido clorídrico seu pH ficou a 6.8. A diferença do pH da solução é de 5.2.
12 - 6.8 = 5.2

4) Pesquise 2 outro indicadores ácido-base que poderiam ser utilizados. E indique qual seriam as cores destes indicadores em solução ácida e em solução básica.
5) São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução é ácida ou básica.
Indicador
Cor a pH baixo
Intervalo de pH de mudança de cor(aproximado)
Cor a pH alto
Violeta de Metilo amarelo 0.0-1.6 azul-púrpura Azul de Tornassol vermelho 1.0-6.9 azul-arroxeado Azul de Timol (primeira transição) vermelho 1.2-2.8 amarelo Amarelo de Metilo vermelho 2.9-4.0 amarelo Azul de Bromofenol amarelo 3.0-4.6 violeta Vermelho do Congo
Azul
3.0-5.2 vermelho Laranja de Metilo