Quimica

LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA

1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros?
2. Existe diferença entre massa e peso atômico?
3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio:
Isótopo
Abundância
Massa
24
78,60%
23,993g
25
10,11%
24,994g
26
11,29%
25,991g

4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material?
5. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das partículas subatômicas estudadas em sala de aula.
6. Escreva os postulados do modelo de Dalton.
7. Defina as seguintes leis da Química: Lei da conservação de massa, lei das proporções definidas, lei das proporções múltiplas.
8. Explique e dê exemplos das propriedades físicas e químicas de materiais.
9. O dióxido de carbono (gelo seco) tem uma temperatura de 195K. Qual é sua temperatura, na escala Celsius?
10. O tungstênio, usado como filamento em lâmpadas incandescentes, tem um ponto de ebulição de 5927°C. Qual o seu ponto de ebulição expresso em graus Kelvin?
11. Dê a definição de matéria.
12. Defina substância pura e mistura, mistura homogênea e heterogênea.
13. Descreva a função de cada um dos componentes que aparecem no tubo de raios catódicos.
14. Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons: P5+, P3-, Sn4+, Se2-,I- e
Ni2+.
15. Quantos elétrons estão ocupando o nível de energia mais alto de um átomo de
a)Ba, b) Na, c)Al e d) O?
16. O que estabelece o princípio de exclusão de Pauli, a regra de Aufbau e a regra de Hund.