Quimica

Disciplina
Portfólio - 01

Química

:: Portfólio 01
OBJETIVO
Pesquisar o assunto a fim de obter um maior aprofundamento do conteúdo referentes ao 1º bimestre e 2º bimestre ORIENTAÇÕES
A pesquisa deve conter: Capa (Título do trabalho e Identificação do autor), Índice, Objetivo da pesquisa,
Parte conceitual, conclusão e bibliografia.
Portifólio Recuperação – Branco – Poluição e Poluição da água
Poluição Atmosférica & Chuva ácida
O que é chuva ácida?
Sabemos que o pH da água pura é 7,0, mas quando o dióxido de carbono (CO2) presente na atmosfera se dissolve na água, ocorre a formação do ácido carbônico (H2CO3), e portanto o pH da água em equilíbrio com o CO2 atmosférico é de 5,6. Veja a figura e equações mostrando a formação e dissociação do ácido carbônico: O2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) → H+ (aq) + HCO3- (aq)
HCO3- (aq) → H+ (aq) + CO32- (aq)

Apesar da chuva em equilíbrio com o gás carbônico já ser ácida, só dizemos que a chuva tem um excesso de acidez quando seu pH for menor que 5,6.
O aumento da acidez na chuva ocorre principalmente quando há um aumento na concentração de óxidos de enxofre e nitrogênio na atmosfera. Estes óxidos e o óxido de carbono são chamados de óxidos ácidos, porque em contato com a água (neste caso água de chuva) formam ácidos.
Como é formada a chuva ácida?
O nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio molecular (O2) da atmosfera podem reagir formando o monóxido de nitrogênio (NO). No entanto, esta reação não é espontânea, necessitando de muita energia para ocorrer. Por exemplo, durante a queima de combustível no motor do carro ou em fornos industriais a temperatura é muito
-1-

elevada, fornecendo a energia necessária para que ocorra a formação do monóxido de nitrogênio de forma eficiente. N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) (em altas temperaturas)
O monóxido de nitrogênio pode ser oxidado na atmosfera (que contém O2) e formar o dióxido de nitrogênio
(NO2) que tem cor marrom. Muitas vezes, o fato do céu