Quimica

1. Introdução
As moléculas, ou grupos funcionais, podem ser classificadas como polares e apolares, o que define a sua capacidade de atrair cargas elétricas. Polaridade essa, que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos comparados.
As três teorias ácido-base (de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de lewis), apresentam formas diferentes classificar as moléculas como ácidos ou bases, e quais seriam os produtos das suas reações.

2. Objetivo
Uma das práticas tem o objetivo de demonstrar se os reagentes formam uma mistura homogênea ou heterogênea. Dessa forma explica-se a teoria de que, semelhante dissolve semelhante, ou seja, polar/polar e apolar/apolar.
Já a outra, demonstra por meio do papel universal, quais substâncias são ácidas e quais são básicas e o nível de acidez e basicidade dos mesmos.

3. Material e Métodos
1º Procedimento experimental - Substâncias Polares e apolares
• Material: Becker; Tubos de ensaio; Pipeta; Espátula.
• Reagentes: Naftaleno (s); Sacarose (s); Hexano (l); Agua (l); Éter etílico (l); Etanol (l).
• Método: Misturou-se uma pequena quantidade dos reagentes, em diferentes tubos de ensaio com água.
Adicionou-se em três tubos diferentes, 1mL de éter, hexano e etanol, e posteriormente acrescentou-se 3mL de água em cada.
2º Procedimento experimental – Teoria Ácido-Base
• Material: Becker; Papel universal; Espatula;
• Reagentes: H2SO4(conc), NH4OH (conc), HCl (conc).
• Método: Colocou-se dois fragmentos de NaOH em um béquer. Adicionou-se uma pequena quantidade de água. Agitou-se. Utilizou-se o papel universal para medir o nível ácido-base.
Colocou-se 3 gotas H2SO4 em um béquer. Adicionou-se uma pequena quantidade de água. Agitou-se. Usou-se o papel universal para medir o nível ácido-base.
Aproximou-se os dois frascos de NH4OH(conc) e HCl (conc) e observou-se o resultado.

4. Resultados e Discussão
1º Procedimento experimental - Substâncias Polares e apolares

Substância Polar Apolar