Quimica

Átomo
Unidade básica da estrutura interna de qualquer material;
Composição:
» Núcleo muito pequeno, contendo prótons e nêutrons;
» Elétrons orbitando em torno do núcleo.
O átomo é neutro, ou seja, o número de partículas positivas é igual ao número de partículas negativas. As partículas positivas são chamadas de prótons e as partículas negativas de elétrons. Ainda temos no núcleo uma partícula que não tem carga nem positiva e nem negativa: são os nêutrons.
» Prótons e neutrons possuem aproximadamente a mesma massa:„
1,67 X 10-27 kg
» Elétrons possuem massa muito menor:„ 9,11 X 10-31 kg
Elemento químico
Caracterizado pelo número de prótons presentes no núcleo, denominado número atômico (Z);
Elemento Químico:
Átomo eletricamente neutro:
» Número de elétrons igual ao número de prótons;
Massa Atômica (A):
» Soma do número de prótons e número de nêutrons;
A

Classificação Periódica
Grupos:
– Colunas que reúnem átomos de características químicas e eletrônicas semelhantes;
 Mais à esquerda (metais):
» Cedem elétrons mais externos.
 Mais à direita (não-metais):
» Recebem elétrons

Elétrons em átomos:
Os elétrons que acompanham um átomo estão sujeitos a muitas mudanças de comportamento devido às características vibratórias de seu movimento ao redor do núcleo atômico. Átomos individuais: – Elétrons tem estados de energia específicos: órbitas; – Modelo mais simples: Bohr

Modelo de Bohr
„ Elétrons movem-se ao redor do núcleo em órbitas discretas;
„ A posição de um elétron é definida em termos de sua órbita;
„ Os níveis de energia dos elétrons são quantizados: – São permitidos aos elétrons possuírem somente valores específicos de energia: » Eles podem mudar sua energia, saltando para um nível de energia mais alto, com absorção de energia ou para um nível mais baixo, emitindo energia. – Estes valores de energia são conhecidos como níveis de energia ou estados.
Números Quânticos
Quatro parâmetros que caracterizam um elétron