Quimica

2ª Atividade Prática Supervisionada – Físico-Química (2º termo Farmácia)

Assunto: 1ª Lei da Termodinâmica Curso: Farmácia

1) Complete o seguinte quadro com o respectivo sinal algébrico da quantidade termodinâmica em questão, para cada significado:

Quantidade|Sinal algébrico (+ ou -)|Significado||
||+|- o calor é absorvido pelo sistema, a partir da vizinhança|| q||||| |||- o calor é perdido do sistema para a vizinhança||
||-|||
|||||
||+|- o trabalho é realizado sobre o sistema|| w||||| |||- o trabalho é realizado pelo sistema||
||-|||
|||||
||+|- a energia do sistema aumenta||
E (ou|U)||||
|||- a energia do sistema diminui||
||-|||
|||||

2) Uma reação química acontece em um recipiente que contem uma área de seção igual a 100 cm². Como resultado da reação, um pistão é empurrado por 10 cm, contra uma pressão externa de 1,0 atm. Sabendo-se que wexp = - pext. V, e que 1 L atm = 101,3 J, calcule o trabalho realizado pelo sistema
(Resposta: - 1,0x102 J).

Dados:
V= 100 cm² V= 10 cm
P= 1,0 atm

W= - 1,0. 10 cm² } 10 cm²= 10.10=100
W= - 1,0. 100
W= 1,0. 10 -²

3) Uma amostra de 1,00 mol de Argônio é expandido isotermicamente a 0 0C, de 22,4 L para 44,8 L, em três condições: (a) reversivelmente, (b) contra uma pressão externa constante, igual à pressão final do gás, (c) livremente (contra pressão externa igual a zero). Calcule os valores de q, w, E e H para os três processos, sabendo-se que:

|VF|||- 1º princípio termodinâmica:|E = q + w||
- expansão isotérmica reversível: W = −N.R.T.LN|||||||
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|VI||||||
|||||||
- expansão contra uma pressão constante: w = -Pext.||V|- lei dos gases ideais: P.V = n.R.T|||
||||||
(Respostas: (a) q = + 1,57 kJ ; w = - 1,57 kJ ;|E = zero;|H = zero; (b) q = + 1,13 kJ ; w = - 1,13 kJ ;|E =| zero;|H = zero; (c) q = zero ; w = zero ;|E = zero;|H = zero)||

a) Dados: n=1,0 mol
T=273,15 K V=22,4 L

W= -1,0 . 8,314.