quimica

TESTE DA CHAMA
INTRODUÇÃO
Com importantes propriedades, os elétrons com suas energias ocupam sempre um nível energético bem definido e não um valor suposto de energia. No entanto, se um elétron for submetido a uma fonte de energia (calor, luz, etc), pode sofrer uma mudança de energia , passando assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado de excitação é um estado metal-estavel (de pouca duração) e portanto, o elétron retorna imediatamente a seu estado fundamental. A energia ganhada durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e os alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para uma possível excitação.

OBJETIVO
A pratica tem o objetivo de detectar cátions produzidos com determinadas cores sob aquecimento em chama. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e observar a relação com o modelo atômico de Bohr, verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

PARTE EXPERIMENTAL
Materiais
Fósforos
Bico de Bunsen
Alça de Platina
Papel Toalha
Pipeta graduada
Pipetador pump
Balança de Precisão
Béquer
Tubos de Ensaio
Pisseta
Béquer
Tubos de Ensaio
Suporte

Reagentes
Água Destilada
Cloreto de Sódio
Cloreto de Bário
Cloreto de Potássio
Cloreto de Magnésio
Solução de HCL

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Ascendeu-se a chama do bico de busen e calibrou a chama, limpou o fio metálico mergulhando na solução de água destilada, em seguida aqueceu o fio para secagem da água, mergulhando logo após nas soluções a serem testadas de bário, sódio, potássio, magnésio e estrôncio, sendo que para cada solução procedia-se com o mergulho em água destilada para a devida limpeza. Anotou-se assim o resultado em tabela.