QUIMICA

E.E.B São Miguel

Propriedades Coligativas

Alunas: Jéssica Oliboni e Fernanda Giongo
Professor: Ivo Lauro
Série: 2 ano 224
Assunto: Propriedades Coligativas

Introdução

Em soluções diluídas as propriedades coligativas dependem, exclusivamente, do número de partículas do sólido presente, e não da natureza química das partículas. Todas as propriedades coligativas provêm do abaixamento do potencial químico do solvente líquido provocado pela presença do soluto. Não há influência direta do soluto sobre o potencial químico do solvente na fase vapor, ou do solvente sólido, pois o soluto não comparece no vapor nem no sólido.

Pressão Máxima de vapor de um líquido puro Uma poça de água acaba evaporando depois de certo tempo,as moléculas de qualquer líquido estão sempre em movimento; algumas moléculas,porém,têm velocidades maiores do que outras e, por isso, conseguem "escapar" do líquido, passando para a atmosfera.É assim que se explica o fenômeno da evaporação da água da poça De água.Do mesmo modo se explica por que a roupa molhada seca num varal.
Colocando um líquido em um recipiente fechado que inicialmente, exista vácuo o líquido evapora rapidamente; depois, evapora cada vez mais devagar; e, por fim, para de evaporar. As partículas no recipiente "escapam" do líquido e passam para a fase de vapor, porém, o recipiente está fechado, e conseqüentemente as partículas "não têm para onde fugir”. Na fase gasosa, as partículas se movimentam em alta velocidade, chocam-se entre si e contra paredes do recipiente e algumas retornam a fase líquida. O número de partículas que "escapam" se iguala ao número de partículas que retornam ao líquido, por unidade de tempo; então, a partir deste instante, tudo se passa como se a evaporação tivesse parado; na verdade, porém, continua ocorrendo a evaporação e a condensação, acontecendo apenas que a velocidade de evaporação do líquido se torna igual a