quimica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES: João Marcos Mello, Vinicius Goulart Bittencourt
EXPERIÊNCIA Nº 10 – TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
1) Descreva microscopicamente e macroscopicamente o que ocorre no ponto de viragem.
Macroscopicamente: a solução que antes se encontrava incolor, passa a estar com a cor rosa. Microscopicamente: o pH muda, de ácido para básico, ou o inverso. Pegando uma amostra ácida e adicionando titulante, o pH irá aumentar até o ponto que estará neutro, porém, a fenoftaleína tem seu ponto de viragem em pH = 8,2; portanto, quando a solução mudar sua tonalidade, já estará em pH básico.
2) Qual o volume de hidróxido de sódio 0,100 M necessário para neutralizar 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico 0,100 M? Escreva a equação química da reação.
Hidróxido de Sódio = NaOH
Ácido Oxálico = H2C2O4 mols de ácido oxálico: n= 0,002
Precisamos de 0,004 mols de NaOH, já que o ácido oxálico possui dois H+, e o NaOH possui apenas um OH-. V= 40ml
A equação é:
2 NaOH + H2C2O4 = 2 H2O + Na2C2O4.
3) O que é padronizar uma solução? Por que é necessário padronizar a solução de hidróxido de sódio, preparada no item “A” do Procedimento Experimental?
Padronizar uma solução é preparar uma solução cuja concentração é conhecida e é preparada com máxima exatidão. É necessário padronizar a solução no item “A” para que possa ser calculada a concentração da substancia que está sendo titulada com precisão.
4) Durante a sua titulação, uma gota do titulante permaneceu na parede do erlenmeyer, você acha adequado utilizar água destilada para “carregar” essa gota até o analito? Discuta.
Apesar do fato que a adição de água irá alterar a molaridade da solução, , a quantidade de mols não será alterada, de modo que a quantidade de titulante necessário continuaria o mesmo.
5) Seu colega deixou cair hidróxido sobre a bancada, qual seria a maneira mais adequada para realizar ao descarte deste resíduo?
O hidróxido