quimica

Estrutura Atômica
Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e de nêutrons que os constituem. O número atômico (Z): é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Num átomo neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons, pelo que o número atômico indica também o número de elétrons no átomo. Só o hidrogênio tem 1 próton, só o hélio tem 2 prótons, só o lítio tem 3 prótons, etc. O número de massa (A): é o número total de nêutrons e prótons presentes no núcleo de um átomo. Daqui pode concluir-se que o número de nêutrons é dado por A - Z.
A forma de representar o átomo é:

Classificação:
Isótopos
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico, portanto, apresentam o mesmo número de prótons, mas o número de massa e o número de nêutrons são diferentes. Praticamente todos os elementos apresentam isótopos naturais ou artificiais.
Exemplo: 6C12 e 6C14
Obs.: isótopos do hidrogênio (os isótopos do hidrogênio possuem nomes próprios)

Isóbaros Isóbaros são átomos que apresentam o mesmo número de massa, e o número de prótons e de nêutrons diferentes.

Exemplo: 6C14 e 7N14

Isótonos Isótonos são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons, e o número de prótons e de massa diferentes.
Exemplo: 5B11 e 6C12
SE LIGA!!!!!
Átomos e Íons Todo átomo é eletricamente neutro, pois, possui o número de prótons igual ao de elétrons. Quando um átomo no momento de uma ligação ganha ou perde elétrons, isto é, número de prótons diferente do número de elétrons, forma-se um íon.
*Íons são partículas que possuem uma determinada carga.
Íon Positivo: número de prótons > número de elétrons (doou elétrons): é chamado de cátion.
Íon Negativo: número de prótons < número de elétrons (recebeu elétrons): é chamado de ânion.
1. (G1 - cftmg 2007) O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas espécies da tabela periódica.

Com base nesses dados, afirma-se:
I - O átomo D está carregado positivamente.
II - O