quimica

Curso:

Ensino Médio

Disciplina:

Professor (a):
Estudante:

QUÍMICA
NILVO AIRTON RODRIGUES JUNIOR

Turma:

1º ANO - SENAI SUL

Data:

26 / 08 / 2013

Nota:

São grupos de substâncias com propriedades semelhantes. São eles:
ÁCIDOS
 Substâncias com sabor azedo;
 Em meio aquoso liberam H+ ou H3O+, sofrem ionização (formam íons); essa ionização pode ser total ou parcial, então para indicar a quantidade de moléculas ionizadas utiliza-se o grau de ionização (α): α = nº de moléculas ionizadas nº de moléculas dissolvidas
Ex: HBr + H2O → H+ + Br Por liberar H+ em meio aquoso, como único cátion (segundo Arrhenius), os ácidos começam com H;
 As substâncias ácidas tem pH menor que 7;
 Conduzem a eletricidade em meio aquoso, porém puros não conduzem;
 Muda a cor do extrato de repolho roxo para vermelho, o papel de tornasol azul para vermelho.
CLASSIFICAÇÃO
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Quanto ao número de hidrogênio ionizáveis: hidrogênio “liberado” quando se dissolve o ácido em água. o Monoácidos: 1 H+. Ex: HCl; HBr; HNO3; ... o Diácidos: 2 H+. Ex: H2S; H2SO4; H2CO3; ... o Triácidos: 3H+. Ex: H3BO3; H3PO4; ... o Tetrácidos: 4H+. Ex: H4Fe(CN)6; H4P2O7; ...
Exceções:
H3PO3 = 2 H+
H3PO2 = 1 H+
Quanto à presença de oxigênio na molécula: o Oxiácidos: apresenta oxigênio na molécula. Ex: HNO3; H2SO4; H2CO3; ... o Hidrácidos: não apresenta oxigênio na molécula. Ex: HCl; HBr; H2S; ...
Quanto à força: o Ácidos fortes: aqueles que possuem grau de ionização maior 50%; o Ácidos moderados: aqueles que possuem grau de ionização entre 5% e 50%; o Ácidos fracos: aqueles que possuem grau de ionização menor que 5%.
Porém na maioria das vezes não é dado grau de ionização, então se deve gravar a força dos ácidos por grupo: o Hidrácidos:
Fortes: HI; HBr; HCl.
Moderado: HF.
Fracos: os demais. o Oxiácidos: nº de oxigênio – nº de H+ =
≥ a 2: fortes. Ex: HNO3; H2SO4; ...
= a 1: moderados. Ex: H3PO4; H3PO3; H3PO2; ...
= a 0: fracos: Ex: H3BO3; H2CO3; ...