quimica

FACULDADE SÃO BERNARDO DO CAMPO

Preparação e Obtenção do Ácido Acetilsalícico

Abrão Cruz RA. 028357
Andreza Vesari do Nascimento RA. 029024
Cledison Ferreira de Sousa RA 029046
Thiago Pedro dos Santos RA. 028974

3º ano - Química
Professora: Isabel Pereira
Data do experimento: 10/09/13

Objetivo: Obter o Ácido Acetilsalícico através da reação de esterificação do ácido salicílico com anidrido acético e calcular o rendimento obtido no processo.
Resultados e discussões:
Colocou-se 4 g de Ácido salicílico em um béquer de 250 mL, adicionou-se 8 mL de anidrido acético e agitou-se a mistura até obter uma homogênea, após esse processo adicionou-se mais 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado e 100 mL de água destilada com agitação constante.
Colocou-se em um recipiente gelo e resfriou-se o béquer até a temperatura de 20°C, onde nessa etapa precipitou-se o ácido acetilsalicílico.
Na etapa de purificação, lavou-se o produto com porções de água destilada e cloreto de bário para retirar todo o ácido possível. Guardou-se a amostra sólida em um vidro de relógio.
Aqueceu-se 100 mL de água destilada e adicionou-se os cristais impuros, manteve-se o aquecimento até a dissolução do precipitado e adicionou-se 0,1g de carvão ativo e filtrou-se a quente.
Resfriou-se em gelo para recristalizar e filtrou-se a vácuo pesando o papel de filtro antes para calcular o rendimento do processo.

Cálculos:

Massa Molecular Hidroquinina = 110 g/mol
Massa Molecular anidrido acético= 102 g/mol e D= 1,08 g/ml
Massa Molecular Diacetato de hidroquinona= 194 g/mol
Massa do papel de filtro: 1,574 g
Massa papel de filtro + Diacetato de Hidroquinona: 4,256 g
Reagente limite:
5.5 / 110 = 0,05 mols Hidroquinina
M = V x D M = 1.08 x 9 = 9,72 g anidrido acético
9,72 / 102.09 = 0.09 mols de anidrido acético
Portanto a hidroquinona é o reagente limite
Massa de diacetato de hidroquinona obtida;
7,804 g - 1,574 g = 6,23 g massa real