quimica

OBJETIVO:
1. Preparação e Padronização de uma solução 0,1 mol. L-1 de KOH
2. Determinação da acidez do vinagre
2.MATERIAIS
1. Balança Analítica;
2. Balão Volumétrico de 250 mL
3. Béquer;
4. Bureta de 50 mL
5. Suporte Universal
6. Erlenmeyer de 50 mL;
7. Espátula;
8. Pipetas volumétricas de 25 e 50 mL;
9. Pisseta;
10. Fenolftaleína (Indicador de PH)
Reagentes:
1. Hidróxido de Potássio (KOH)
2. Biftalato de Potássio (HOOCC6H4COOK)
3. Vinagre comercial
3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Para uma melhor compreensão do experimento, detalharei todos os cálculos necessários ao preparo de soluções, e em seguida, apresentarei o procedimento experimental que foi dividido em três etapas:
1. Cálculo da quantidade de hidróxido de potássio (KOH) necessária para preparar 500 mL de uma solução aquosa com concentração aproximada de 0,1 mol. L-1
1. Reação entre Biftalato de potássio e Hidróxido de potássio
1 KOH + 1 HOOCC6H4COOK 1 KOOC6H4COOK + 1 H2O
1.
Cálculo da concentração de hidróxido de potássio (KOH) (a partir da titulação):
Primeiramente, calculamos a média da massa e do volume, dados apresentados na tabela 2. E depois calculamos a concentração padrão de KOH através da formula:
1.
Cálculo da porcentagem de ácido acético (CH3COOH) contido no vinagre comercial:
Primeiramente, calculamos a média dos valores registrados na tabela 3.
Após aplicamos a regra de três para encontrarmos a concentração (em mols) do ácido acético na solução:
0,0609 mol. L-1 1000mL x (mols) 40,85mL x = 0,00248 mols
Tendo achado esse valor, aplicamos em outra regra de três para encontrarmos a quantidade em gramas do ácido acético em 1 mol de solução.
1 mol 60,05g
0,00248 mols x (g) x = 0,149g
Aplicamos então esse valor em outra regra de três para encontrarmos a quantidade em gramas do ácido acético em 1000mL de solução.
0,149g 5mL x (g) 1000mL x = 29,8g
Sabendo-se que a densidade do vinagre é 1,049g/cm³, concluímos através do calculo abaixo que o volume de ácido