Quimica

04. Defina neutralização.
R: A reação de uma soluçãon de um ácido com a de uma base recebe o nome de "reação de neutralização". Um ácido dissociado em água, libera íons H+. Um base dissociada em água libera íons OH-. Logo, os íons H+ liberados pelo ácido se juntam com os íons OH- de uma base para formar água. Sal é Toda substância iônica que resulta da reação de um ácido com uma base:
H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O
H+ = Ácido
+
NaOh-= Base
Formou:
NaCl-= Sal
+
H2O= Água
Reação Genérica: HX(aq) + YOH(aq) -> XY(aq) + H2O(l)
05. Baseado no conceito de neutralização indique a solução para:
*Elevar o pH de uma solução.
Elevar a concentração de íons H+.
*Baixar o pH de uma solução.
Elevar a concentração de íons OH-.
06. Cite 4 exemplos práticos ligados a Engenharia Civil em que o controle de pH é necessário e explique.
01) Não se assegura que concreto com valores de pH abaixo de 11.5, mantenha a proteção de suas armaduras.
02) Já a argamassa não deve ter pH menor que 12.5.
03) Se a água que passa por tubulações tem um pH baixo, está ácida e pode ser corrosiva para as tubulações. É necessário instalar uma cisterna neutralizadora de calcita ou outra alternativa para aumentar o pH da água.
04) Em meios com pH muito baixo ou muito alto, a tendência a corrosão das ligas metálicas aumenta.
07. Cite vantagens e desvantagens dos métodos de medição de pH utilizados. pHmetro- Vantagem: Grande precisão - Desvantagem: É um aparelho caro em comparação ao papel tornassol ou vinho tinto, por exemplo.
Papel Tornassol- Vantagem: Barato e prático. - Desvantagem: Falta de precisão
Vinho tinto- Vantagem: É um acessível indicador caseiro. - Desvantagem: Não determina o pH, apenas o caráter da