Quimica

Experimento 8: Cinética de Saponificação do Acetato de Etila; Cinética de Pseudo 1° Ordem
Objetivo:
- Aplicar o métododo isolamento de reatantes na determinação de parâmetros cinéticos;
- Aplicar a equação de Debye- Huckel para cálculo do coeficiente de atividade;
- Determinar as constantes de velocidade em uma cinética de pseudo 1° ordem;
Fundamentação:
A reação de saponificação do acetato de etila:

Segue uma cinética de 2°ordem: v= kaEtOac.Aoh, onde v é a velocidade da reação em M/s, e ai é a atividade da espécie i, respectivamente. A atividade de uma espécie i em meio aquoso é relacionada com a sua concentração pela relação ai = yi é o coeficiente de atividade da espécie. Em soluções diluídas, o coeficiente de atividade do acetato de etila (espécie neutra) pode ser seguramente considerado unitário de forma que aEtOac = [Et-OAc]. A mesma aproximação não é válida para o caso do OH-. A reação de saponificação não altera a força iônica do meio: o consumo do ânion hidroxila (OH-) é acompanhado da produção do ânion. Dessa forma, o coeficiente de atividade de OH- fica constante durante o curso da reação.
Procedimento:
Material Utilizado pHmetro; 3 Béqueres, 1 de 250ml e 2 de 50 ml; Proveta de 100 ml; Bastão de vidro; Cronômetro;
Reagentes:
Solução 0,4 M de acetato de etila; Solução 0,02 M de NaOH;
Calibramos o pHmetro com as soluções de Ph 0,4 e Ph de 0,7. Adicionamos 50 ml de solução 0,4 de acetato de etila a um béquer de 250 ml. Zeramos o cronômetro, para começar a contar depois que colocamos o NaOH. Adicionamos também, 100 ml de solução de NaOH 0,02 rapidamente e disparamos o cronometro logo em seguida. Foi agitado a solução com o bastão de vidro para misturar a solução. Posicionamos o eletrodo de membrana do pHmetro no béquer cuidadosamente para evitar que a pulga entre em contado com a membrana. Anotamos os valores de pH para os tempos 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 e 15 após o início da reação.