quimica

UNIDADE 3 - SOLUÇÕES

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Compreender a dispersão de soluções.

1. A ilustração A representa 100 ml de uma solução aquosa de açúcar. A ilustração B representa o sistema após a adição de 100 ml de água. Nos modelos, as bolinhas representam de modo mais correto as moléculas de soluto ou de solvente? Quem são eles?

2. Uma emulsão é um sistema de dois líquidos imiscíveis de aspecto leitoso, fluído ou pastoso, no qual um dos líquidos encontra-se finamente dividido sob a forma de gotículas no outro. Agentes emulsificantes são capazes de impedir que os componentes (disperso e dispersante) de uma emulsão se separem. Baseando-se nesses princípios dê um exemplo de emulsão e indique seu emulsificante.
UNIDADE 4 – CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Descrever cálculos químicos em soluções;
Aplicar de forma correta os diferentes cálculos de concentração (comum, molar e título).

1. Uma pessoa que não gosta de café “forte” resolveu transformar um café “forte” num café “fraco” por acréscimo de água.

Como é denominada a técnica empregada? Explique
Resposta: A técnica e chamada de diluição a concentração de soluto antes era maior que a concentração depois de adicionar água, ou seja, a concentração diminuiu quando adicionou-se água.

2. Acrescentam-se 300 mL de água a 200 mL de uma solução 10g/L de cloreto de sódio? Qual a concentração final dessa solução? Justifique sua resposta com o cálculo.
Ci = 10g/L
Cf = ?
Vi = 200ml
Vf = 500ml
Ci.Vi = Cf . Vf
10.0,2 = Cf . 0,5
2 = Cf. 0,5
Cf. 0,5 = 2
Cf = 2/0,5
Cf = 4g/L
Se a concentração é dada em gramas por litro, na equação deve-se usar o volume em litros também

3 - Os cinco recipientes abaixo contêm soluções aquosas de cloreto de sódio, cuja massa molar é igual a 58.443 g/mol.

Justifique sua resposta com o calculo de cada substância apresentada