quimica

6. TRATAMENTO DOS RESULTADOS
PARTE I: Influência da concentração dos reagentes
6.1 A concentração de tiossulfato de sódio na solução inicial é 0,5. Calcular as concentrações em cada uma das soluções diluídas preparadas levando em consideração o volume total da solução em cada tubo de ensaio (a+b).
A concentração molar é dada pelo quociente do nº de mols (n) pelo volume da solução (V); e que inicialmente a concentração da solução de tiossulfato de sódio era
0,5 M, temos então:



Na primeira solução permanece a concentração de 0,5 M pois esta não foi diluída em água.
Na segunda solução foram utilizados 4 mL (0,004L) de solução do Na2S2O3 e 2 mL (0,002 L) de H2O, obtendo um nº de mols de:
𝐶=

𝑛
𝑛
→ 0,5 =
→ 𝑛 = 0,002
𝑣
0,004

o A nova concentração será:
𝐶′ =


𝑛
0,002
→ 𝐶′ =
→ 𝑪′ = 𝟎, 𝟑𝟑 𝑴
𝑣1 + 𝑣2
0,006

Na terceira solução foram utilizados 3 mL (0,003L) de solução do Na2S2O3 e 3 mL (0,003L) de água, obtendo um nº de mols de:
𝐶=

𝑛
𝑛
→ 0,5 =
→ 𝑛 = 0,0015
𝑣
0,003

o A nova concentração será:
𝐶′ =


𝑛
0,0015
→ 𝐶′ =
→ 𝑪′ = 𝟎, 𝟐𝟓 𝑴
𝑣1 + 𝑣2
0,006

Na quarta solução foram utilizados 2 mL (0,002L) de solução do Na2S 2O3 e 4mL (0,004L) de H20, obtendo um nº de mols de:
𝐶=

𝑛
𝑛
→ 0,5 =
→ 𝑛 = 0,001
𝑣
0,002

o A nova concentração será:
𝐶′ =


𝑛
0,001
→ 𝐶′ =
→ 𝑪′ = 𝟎, 𝟏𝟔 𝑴
𝑣1 + 𝑣2
0,006

Na quinta solução foram utilizados 1 mL (0,001L) de solução do Na2S2O3 e 5 mL (0,005L) de H2O, obtendo um nº de mols de:
𝐶=

𝑛
𝑛
→ 0,5 =
→ 𝑛 = 0,0005
𝑣
0,001

o A nova concentração será:

𝐶′ =

𝑛
0,0005
→ 𝐶′ =
→ 𝑪′ = 𝟎, 𝟎𝟖 𝑴
𝑣1 + 𝑣2
0,006

6.2 Por que é importante que o volume total para todas as diluições seja de 10 mL?
Porque nos permite a preparar soluções em concentrações diferentes, aumentando assim, a participação da água num volume constante de solução da água com o tiossulfato de sódio (Na2S2O3).
6.3 Construa um gráfico