quimica

1°) Coloque F para as alternativas falsas e V para as alternativas verdadeiras para as teorias ácido-base (4,0).

a. ( v ) Para Lewis a base libera OH em meio aquoso.
b. ( v ) Arrenhius considera ácida toda substancia que em meio aquoso dissocia-se e libera H+.
c. (v) Para Brønsted-Lowry o ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton.
d. (v ) Uma das limitações da teoria ácido-base de Arrenhius é que existem certas substâncias com caráter ácido ou básico que não fornecem íons H+ ou OH- mesmo em soluções aquosas.
e. ( v ) Na reação H2O + H2O  H3O + OH- a água se comporta como ácido e como base.
2°) Escreva os respectivos ácidos e bases conjugadas para cada reação (1,5):

3°) Marque as alternativas corretas para as questões abaixo (1,5).

a. A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de soluções.
b. Na titulação a concentração da solução titulante é conhecida.
c. O ponto de equivalência é o ponto inicial da neutralização.

4°) Com relação à reação Zn + HgSO4 --> ZnSO4 + Hg, qual é a afirmativa INCORRETA? (1,5)

a) A reação é do tipo oxirredução.
b) O zinco foi o agente redutor.
c) O número de oxidação do enxofre não variou.
d) O mercúrio se oxidou pela ação do zinco.

5°) Observe a reação: (1,5)

SnCℓ2+ 2HCℓ + H2O2 → SnCℓ4 + 2H2O. A partir dela, podemos afirmar que o:

a) Sn e o Cℓ sofrem oxidação.
b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) Sn sofre oxidação, e o HCℓ, redução.
d) H2O2 sofre redução, e o Cℓ, oxidação.