Quimica moderna

QUIMICA MORDENA

Até o final do século XVII os cientistas acumulam conhecimentos sobre as propriedades físicas e químicas das diferentes substâncias. Conhecem o peso atômico dos átomos, a periodização dos elementos e aprofundam os estudos sobre as reações químicas. O modelo atômico disponível,
Lavoisier – o fundador da Química Moderna
A lei da conservação da massa (na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma) está relacionada ao nome de um químico muito famoso, Antoine Laurent Lavoisier, que é considerado o criador da Química Moderna, graças ao seu equipamento e materiais de ótima qualidade que evitavam erros nos estudos e resultava um trabalho com mais precisão.
O ano de 1789 ficou marcado com a publicação do livro Traité Elémentaire de Chimie, de Lavoisier, que fortaleceu o processo de revolução química.
Foi através de experiência em sistemas fechados, onde os gases eram impedidos de tornarem-se livres, que Lavoisier pode comprovar sua tese da conservação da massa.
Lavoisier permitiu que a matéria fosse constituída por princípios ou elementos, onde havia um elemento imponderável denominado calórico. Sendo assim, dois elementos seriam constituintes do gás oxigênio: o oxigênio e o calórico.
Foi nesta época que a química se desenvoloveu como ciência. As ideias de Lavoisier deram aos químicos a primeira compreensão sólida sobre a natureza das reações químicas.
Lavoisier impulsionou novos trabalhos, como o de John Dalton sobre a teoria atômica.
O químico italiano Amadeo Avogadro formulou sua própria teoria (A Lei de Avogadro).

A atualização da lei de Lavoisier – massa transformando-se em energia
Os estudos experimentais realizados por Lavoisier que levaram-no a concluir que, numa reação química que se processe num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos: m(reagentes) = m(produtos)
Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16