quimica geral

5ª Lista de Exercícios de Química Geral - Soluções e Solubilidade
Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho

1) Classifique a interação solvente-soluto nas seguintes soluções da mais fraca para a mais forte, e indique o principal tipo de interação em cada caso: a) KCl em água; b) CH2Cl2 em benzeno (C6H6); c) metanol (CH3OH) em água.

2) A solubilidade do MnSO4.H2O em água a 20 °C é 70 g por 100 mL de água. a) Uma solução de 1,22 mol/L de MnSO4.H2O em água a 20 °C é saturada, supersaturada ou insaturada? R.: S = 20,6 g MnSO4.H2O/100 mL, é insaturada. b) Dada uma solução de MnSO4.H2O de concentração desconhecida, que experimento você poderia realizar para determinar se a nova solução é saturada, supersaturada ou insaturada?

3) A constante da lei de Henry para o gás hélio em água a 30 °C é 3,7 x 10-4 mol L/atm; a constante para N2 a 30 °C é 6,0 x 10-4 mol L/atm. Se os dois gases estão presentes cada um a 1,5 atm de pressão, calcule a solubilidade de cada gás.

4) Uma solução é preparada contendo 7,5 g de CH3OH em 245 g de H2O. Calcule: a) a fração em quantidade de matéria de CH3OH (fração molar); R.: X CH3OH = 0,017. b) a porcentagem em massa de CH3OH; R.: % massa CH3OH 0 3,0 % CH3OH. c) a concentração em quantidade de matéria de CH3OH (molalidade).

5) A densidade da acetonitrila (CH3CN) é 0,786 g/mL, e a densidade do metanol (CH3OH) é 0,791 g/mL. Uma solução é preparada dissolvendo-se 15,0 mL de CH3OH em 90,0 mL de CH3CN. a) Qual é a fração em quantidade de matéria de metanol na solução? R.: X CH3OH = 0,177. b) Qual é a concentração em quantidade de matéria da solução (molalidade) ? R.: m CH3OH = 5,2347 m CH3OH. c) Supondo que os volumes sejam aditivos, qual é a concentração em quantidade de matéria de CH3OH na solução (molaridade)?

6) A amônia aquosa comercial é 28% em massa de NH3 e tem densidade de 0,90 g/mL. Qual é a concentração em quantidade de matéria dessa solução?

7) O ácido nítrico aquoso comercial tem densidade de 1,42 g/mL e