Quimica geral

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBARLÂNDIA INSTITUTO DE QUÍMICA AULA EXPERIMENTAL: Preparação de soluções (aula 2). Objetivo: O problema a ser resolvido nesta experiência é o preparo de uma solução aquosa de um sal, a partir do soluto sólido, e sua diluição, e o da preparação de uma solução aquosa diluída de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque.

Introdução
Uma solução, no sentido mais amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. Soluções podem ser formadas por qualquer combinação dos três estados da matéria - sólidos, líquidos, gases - porém, são sempre constituídas de uma única fase. Em química, trata-se principalmente das soluções no estado líquido, constituído por gases, líquidos ou sólidos dispersos em líquido. Se esse líquido for água a solução é denominada solução aquosa. A solução é composta por solvente (geralmente presente em maior quantidade) e soluto (um ou mais). As propriedades de uma solução dependem de sua composição e da natureza dos seus componentes. A descrição quantitativa da composição de uma solução é feita especificando-se sua concentração. Desta forma, as relações entre as porções de soluto e solvente em uma solução podem ser expressas de diferentes maneiras, sendo algumas apresentadas a seguir:  Relação massa de soluto/massa total de solução, ou seja, a fração em massa do soluto, que é usualmente transformada numa percentagem, conhecido como título ou percentagem em massa. Assim, uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) com titulo 70% contém 70 g de H2SO4 para cada 100 g de solução.   Relação massa de soluto/volume de solução, denominada concentração de soluto em massa é bastante utilizada em indústrias, com unidade g/L ou kg/L. Relação quantidade de matéria de soluto (número de mols)/volume de solução, denominada concentração de soluto em quantidade de matéria (concentração molar). Esta relação é a mais utilizada em laboratórios de Química em geral,