Quimica Geral

IPC – Escola Superior Agrária de Coimbra
Licenciatura em Agricultura Biológica
2013/2014
Concentração de uma solução de CH3COOH
Química Geral

Introdução:
Ao longo destas três aulas temos vindo a realizar atividades laboratoriais relacionadas com soluções padrão. Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias, sendo esta constituída por um soluto e um solvente. Nesta atividade experimental utilizou-se uma solução padrão. Esta consiste numa concentração rigorosa a partir de um padrão primário, caso não haja padrão primário é necessário recorrer a uma padronização.

Objetivos:
A atividade experimental tem como principal objetivo a concentração exata de ácido acético, CH3COOH. Para calcular esta concentração teve-se de recorrer a uma diluição e posteriormente realizar uma titulação para chegar á concentração exata.

Procedimento Experimental:
Para dar início a esta atividade, retirou-se os dados do ácido tendo este 99.5% (m/m) e uma densidade de 1.05 g/mol. Calculou-se o volume inicial do ácido:

M=60.05g/mol
99,5%, quer dizer que, há 99,5 g de CH3COOH em 100g de solução

1ª passo:

2º passo: v=95,24 ml 3ºpasso –

Ci x Vi = Cf x Vf
17,34 x Vi = 0,10 x 250
Vi=
Vi = 1,44 ml de CH3COOH

Conhecendo o volume inicial do ácido, 1.44 ml, iniciou-se a atividade propriamente dita. Na hotte, pipitou-se 1.5ml de CH3COOH para um balão de volumétrico de 250ml estando este já com água destilada. Este pormenor é um dos cuidados a ter quando se trabalha com ácidos. Após se ter pipitado o ácido, adicionou-se mais água destilada no balão volumétrico até ao menisco. Tapou-se o balão e homogeneizou -se a solução. De seguida, a partir desta solução, pipitou-se 15ml de CH3COOH para um balão de Erlenmeyer, juntando 50ml de água destilada e duas gotas de fenolftaleína. Repetiu-se este processo mais uma vez, noutro balão, de modo a obter dois ensaios.
Usando um copo de precipitação de 100ml contendo NaOH,