quimica basica geral

1 – MM Hcl = 1,008 + 35,453 = 36,461g/mol
250ml = 0,25L

0,75 mol --- 1L
X mol --- 0,25L
X = 0,1875mols

0,1875mols = ms/36,461 -> ms = 6,836g de HCl

100g --- 37g HCl
Y --- 6,836g
Y = 18,475g

1,19g --- 1ml
18,475g --- V
V = 15,525ml

2 – MM RbOH = 85,468 + 15,999 + 1,008 = 102,475g/mol

n = 20/102,475 = 0,195mols

C = 0,195mols/1,5L
C = 0,13mol/L

3 – C1V1 = C2V2
2,1 * 10 = C2 * 500
C2 = 21/500
C2 = 0,042mol/L

4 – MM HNO3 = 1,008 + 14,0070 + (3 * 15,999) = 63,012g
Em 1L -> 1,3*10³g

100g --- 72g
1,3*10³g --- X
X = 936g de HNO3

n = 936/63,012 = 14,85mols
C = 14,85mol/L

5 –
a) A faixa de viragem da fenoftaleína se adequa nas proximidades do ponto de equivalência da titulação destes elementos . A variação do pH da solução perto de seu ponto de equivalência é a necessária para a fenoftaleína mudar de cor.
b) Um padrão primário é uma substância empregada como titulante em uma análise volumétrica. Deve possuir uma concentração exata para que seja possível a determinação exata da concentração de outras substâncias ou ainda para padronização de outras soluções titulantes, denominadas padrões secundários. Para uma substância ser considerada um padrão primário ele deve possuir algumas características, tais como: ser de fácil obtenção, purificação e secagem, ser fácil de se testar e de eliminar eventuais impurezas, ser estável ao ar sob condições normais de manuseio (pesagem, diluição, etc.), possuir massa molar elevada para se evitar erros associados à pesagem.

6 – n C8H5KO4 = n NaOH
MM C8H5KO4 = (8*12,011) + (5*1,008) + 39,098 + (4*15,99) = 204,222g/mol n C8H5KO4 = 0,45/204,22 = 0,0022mols

logo, como n C8H5KO4 = n NaOH, então:
C = 0,0022mol/0,007
C = 0,314mol/L

7 – 20ml de HCl 0,7M com NaOH 0,507M

20 * 0,7 = 14*10¯³mols de HCl

C = n/V -> n = C * V
14*10¯³ = 0,507 * V -> V = 14*10¯³/0,507
V = 0,02761L

8 – Na solução de AgNO3 temos Ag⁺ e NO3⁻ livres, assim como na solução de NaCl. Quando misturamos as