QUIMIA

Química Inorgânica

Reatividade do Sódio Metálico

Nathan Rogério - 121597
Rogério de Souza -
Rodrigo Santiago - 119475

Introdução

Os metais alcalinos em geral são caracterizados por serem altamente reativos, excelentes condutores de eletricidade, moles monovalentes e em geral são sólidos à temperatura ambiente. Estes nunca são encontrados na natureza como substâncias simples, e sim combinados em compostos (como por exemplo NaCl, sal de cozinha). O procedimentos a seguir consiste em testar sua reatividade, adicionando o sódio metálico na mistura de água destilada e fenolftaleína. Após a reação titular om HCl (ácido clorídrico).

Objetivo
O objetivo desse experimento é verificar e estudar a reatividade do sódio, assim como conhecê-lo e manuseá-lo. O principal a ser estudado são os conceitos de reação química e observação científica.

Procedimento

1) Adicionar 50ml de água destilada e 10 gotas de fenolftaleína a um becker de 250ml.
2) Testar a maleabilidade do sódio, com uma pinça, analisar sua cor, aparência e todos os outros detalhes possiveis. Depois da análise adicionar ao becker om água destilada e fenolftaleína e analisar a reação.
3) Ao fim da reação, transferir para um frasco de Erlenmeyer de 250ml.
4) Fazer a titulação om ácido clorídrico (HCl) 0,25N padronizado, até a mudança de cor para incolor (analisando normalidade e volume consumido do ácido utilizado).

Dados Obtidos

Aparência: O sódio metálico antes de ser adicionado à água destilada e à fenolftaleína é sólido, porém, maleável com coloração cinza na parte exterior e branca na parte interior.
Detalhes da reação: Reação explosiva, com alta taxa de liberação de gás, calor e energia. Após a reação o sódio, do estado sólido, passa para o estado líquido.
Normalidade: 0,25 x 0,99 = 0,2477N
Volume consumido: 22,9ml
Observações: 1) A reação é exotérmica (libera calor para o ambiente), então é possível ouvir barulhos do sódio reagindo, ocasionando na liberação do gás hidrogênio.
2)