Quimi

Estado gasoso: partículas não se interagem uma com as outras; movimento aleatório como se estivessem sozinhas; espaço muito grande, elas não colidem entre si; ausência das ligações secundárias (forças intermoleculares);
A superfície de um líquido não sobe nem desce por existir uma força que pressiona para baixo (pressão externa), mas outra força no sentido oposto que é a pressão do líquido (pressão interna).
Transição de fase:
CALOR
menos

mais líquido líquido + gasoso gasoso Temperatura de Ebulição (TE ou PE): temperatura onde o líquido se transforma em gás quantidade de calor dentro do sistema – entalpia de vaporização 𝝙Hvap
↑TE ↔↑ energia para transformar liquido em gás ↔↑agitação para separar as moléculas pressão de vapor Pvap – é a pressão da água se evaporar, não da pressão externa. Rejem a hora que esta no estado liquido e vai para vapor, quando o manômetro marca que há colisões de partículas de gases. Quanto mais gás, mais pressão.
P = n.a/A, onde P é a pressão, n é o numero de mols, a é aceleração/velocidade e A é a área a velocidade do gás depende da temperatura que é diretamente proporcional a pressão.
Quanto mais alta a temperatura, mais alta é a pressão.
Em uma temperatura baixa, ao longo do tempo começa a diminuir a altura, quanto mais alta a temperatura, mais rápido é a evaporação. A partir de 100°C começa a formar bolhas de gás, pois a pressão externa igualou a interna.
Volatilidade:
velocidade de evaporação do líquido, facilidade de um líquido virar gás, substância ter maior tendencia a virar gás.
↑Pvap ↔ ↑ 𝝙Hvap ↔ ↑facilidade de um líquido virar vapor ↔ ↑ maior volatilidade do líquido ↔ ↓menor são as forças de atração do líquido quanto maior o Pvap, maior a quantidade de calor 𝝙Hvap (maior temperatura de ebulição), maior a volatilidade, maior quantidade de gás, menos forças intermoleculares (força de atração menor, agitação maior, distância maior) máxima saturação é quando a altura do líquido não altera mais. densidade do gás é menor que a