Ana Trabalho Quimi

01. Um estudante, após a aula de Química, dirigiu-se à cantina do Luís para almoçar. Serviu-se de arroz e feijão na proporção de dois grãos de arroz para sete grãos de feijão. Pergunta-se :
Supondo que o estudante tenha colocado em seu prato 540 grãos, qual a quantidade de matéria do composto que há em seu prato ?
Dado : nº de Avogadro = 6 . 1023
a) 10-25
b) 10-24
c) 10-23
d) 10-22
e) 10-21
02. Um recipiente contém 4,8 . 1022 moléculas que formam uma mistura de dois gases, nitrogênio e gás carbônico. Supondo que 25% daquele número de moléculas sejam de nitrogênio, as massas dos dois gases contidos no recipiente serão respectivamente:
Dados : N = 14 C = 12 O = 16 nº de Avogadro = 6. 1023
a) 0,56 g e 2,64 g
b) 0,56 g e 26,4 g
c) 1,12 g e 13,2 g
d) 11,2 g e 1,32 g
e) n.d.a
03. Sabe-se que a prata de lei é uma liga metálica constituída por prata e cobre (92,5% e 7,5% respectivamente). Qual a massa de uma corrente de prata de lei que apresenta 5,0 . 1022 átomos de prata?
Dados: Ag = 108u N = 6 .1023
a) 6,5 g
b) 7,32 g
c) 8,01 g
d) 9,73 g
e) 10,61 g
04. Determinar a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284.
Massas atômicas: p = 31, O = 16
05. O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de dióxido de carbono no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de dióxido de carbono na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente:
Dados: N° de Avogadro: 6 . 1023
M . MCO2 = 44g/mol
a) 1040
b) 1030
c) 1027
d) 1026
e) 1024
06. Em temperaturas inferiores a 40°C, é obtida a fração gasosa da destilação do petróleo, muito rica em gás metano. Com base nos conhecimentos sobre essa substância e suas reações, pode-se afirmar que a combustão completa de 8,0g de metano produz:
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16
a)