questoes sobre agua

1. Por que a molécula da água é um dipolo elétrico? Explique.
2. Por que o gelo é menos denso do que a água líquida? Que implicação biológica pode ser tirada dessa propriedade?
3. Como o etanol e cloreto de sódio (NaCl) se solubilizam em água?
4. O que são substâncias anfipáticas e como elas se comportam em água? Exemplifique-as.
6.O que é uma interação hidrofóbica?

1. Se você respondeu essa pergunta afirmando que a formação do dipolo elétrico na molécula de água se deve a essa molécula ser formada por dois átomos (oxigênio e hidrogênio) que apresentam diferença de eletronegatividade, então você compreendeu bem a natureza polar dessa molécula. Assim, o caráter polar da molécula da água se deve à diferença de eletronegatividade entre os átomos de oxigênio e hidrogênio ligados covalentemente. Como os elétrons compartilhados entre o oxigênio e hidrogênio são atraídos mais fortemente para a proximidade do núcleo do oxigênio, esse átomo fica com duas cargas parciais (d-) negativas. O hidrogênio (com caráter parcial de deficiência de elétron), apresentando uma carga parcial positiva (d+) em cada um dos átomos de hidrogênio. Assim, as cargas parciais negativas (do oxigênio) e positivas (dos átomos de hidrogênio) fazem da água um dipolo elétrico.
2. Imagino você respondendo essa atividade se perguntando: Por que o gelo flutua na água, ou então, por que quando colocamos um refrigerante no congelador e deixarmos lá por várias horas a garra de vidro vai arrebentar. Esses questionamentos estão diretamente relacionados ao fato do gelo ser menos denso do que a água líquida. Dessa forma, no estado sólido, cada molécula de água está fixa em um determinado ponto, apresentando baixo movimento cinético. Assim, cada molécula passa a formar pontes de hidrogênio com quatro outras moléculas de água adjacentes, constituindo, desta forma, uma rede regular, estável e compacta de pontes de hidrogênio, o que acaba por conferir uma densidade menor à água congelada do que a que se