PRÁTICA: Determinação do teor de ácido cítrico no suco de frutas cítricas Objetivo: Determinar o teor de ácido cítrico no suco de frutas cítricas

1. Introdução: Este método baseia-se na titulação de neutralização dos ácidos com solução padronizada de álcali (base), com o uso de indicador fenolftaleína ou com o pHmetro até o ponto de eqüivalência. A acidez total é expressa em g de ácido ácido por 100 mL de amostra.

2. Material e reagentes:
Pipeta de 10,0 mL; Bureta 25 mL; Erlenmeyer 250 mL; Água destilada; Solução de fenoftaleína; Solução de hidróxido de sódio 0,1 M e Amostra de suco de frutas cítricas.

3. Parte Experimental:
Espremer os frutos cítricos de maneira a obter o suco para análise. Pipetar 5,0 mL da amostra do suco e transfira para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 5 mL de água destilada e cinco gotas de fenoftaleína. Titular com solução de hidróxido de sódio 0,1 M, até a mudança de coloração da solução incolor para levemente cor de rosa.

4. Cálculo para a determinação do teor de ácido cítrico (C6H8O7):
1. Quantidade de ácido cítrico
1,0 mL de NaOH 0,007g de ácido cítrico X mL Y g de ácido cítrico

2. Teor de ácido cítrico presente na amostra
2,0 mL de Suco Y g de ácido cítrico
100 mL de Suco Z g de ácido cítrico

Referência Bibliográfica
INSTITUTO ADOLFO LUTZ. Métodos Físico-Químico para Análise de Alimentos. 4ed. São Paulo: IAL, 2004.
1. Introdução: Este método baseia-se na titulação de neutralização dos ácidos com solução padronizada de álcali (base), com o uso de indicador fenolftaleína ou com o pHmetro até o ponto de eqüivalência. A acidez total é expressa em g de ácido ácido por 100 mL de amostra.

2. Material e reagentes:
Pipeta de 10,0 mL; Bureta 25 mL; Erlenmeyer 250 mL; Água destilada; Solução de fenoftaleína; Solução de hidróxido de sódio 0,1 M e Amostra de suco de frutas cítricas.

3. Parte Experimental:
Espremer os frutos cítricos de maneira a obter o suco para análise. Pipetar 5,0 mL da amostra do suco e transfira para um erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 5 mL de água destilada e