PRÁTICA 09 – CAPACIDADE TÉRMICA E CALOR ESPECÍFICO

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
DEPARTAMENTO DE TELEINFORMÁTICA
DISCIPLINA DE FÍSICA EXPERIMENTAL
PROFESSOR DR. NILDO LOIOLA DIAS

RELATÓRIO DE FÍSICA EXPERIMENTAL
PRÁTICA 09 – CAPACIDADE TÉRMICA E CALOR ESPECÍFICO

Luana Patrícia Cunha Carneiro
Turma: 27A
FORTALEZA, 2 DE OUTUBRO DE 2013

OBJETIVOS
Determinar a capacidade térmica de um calorímetro e o calor específico de vários sólidos. .
MATERIAL
Calorímetro; água; amostras de ferro, alumínio e latão; balança digital; termômetros (um analógico e um digital); béquer de 250 ml; proveta graduada de 100 ml; transformador 220 V/ 110V; aquecedor elétrico de 110 ml (mergulhão); fogareiro elétrico. INTRODUÇÃO
A calorimetria é a área da Física que estuda as transferências de energia entre corpos. Dentre seus principais conceitos estão o de capacidade térmica e calor específico. A primeira é definida como a relação entre a quantidade de calor que é necessária oferecer a um objeto/substância e a sua temperatura (C = Quantidade de calor/ variação de temperatura). Já o calor específico é uma grandeza que indica quanto de energia é necessário para que uma unidade (em joules ou gramas) do objeto/substância possa variar um grau.
A relação entre ambos, abordada neste experimento, tem base no princípio da conservação de energia, onde a quantidade de energia cedida por um corpo é igual à quantidade absorvida por outro. Dessa forma, a capacidade térmica de algo pode ser encontrada de acordo com a fórmula C = M*Co*(T – To) – M’*Co*(Tc – To); na qual
Tc – To
M = massa de água quente
M’ = massa de água fria
Co = calor específico da água
T = temperatura da água quente
To = temperatura da água fria
Tc = temperatura final de equilíbrio

A temperatura de equilíbrio acontece quando as trocar de calor se estabilizam, gerando um valor constante. Essa equação será utilizada na primeira parte da prática laboratorial, na qual se deseja determinar o equivalente em água do calorímetro utilizado. Para