Propriedades Periódicas Quimica 10º ano - Resumo

Tabela Periódica
Eletrões de Valência
Nº de eletrões de valência
Nº do Grupo
Nome do Grupo
1
1 º Grupo
Metais Alcalinos
2
2 º Grupo
Metais Alcalino-Terrosos
3
13 º Grupo

Metais de Transição
4
14 º Grupo

5
15 º Grupo

6
16 º Grupo

7
17 º Grupo
Halogénios
8
18 º Grupo
Gases Nobres *

Gases Nobres/Raros/Ideais: não formam moléculas porque são estáveis e têm todos os seus níveis de energia completos.
Exemplos
8O 1s2 2s2 2p4

35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Propriedades Periódicas
Energia de Ionização
É a energia mínima necessária fornecer a um átomo ou ião para lhe remover um eletrão. Supõe-se sempre que o átomo está no estado fundamental e isolado (com a não formação de moléculas e estando no estado gasoso). Aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo.
Fatores de identificação do elemento com maior EI

I. Menor número de camadas

II. Maior carga nuclear

Exemplo
Qual destes elementos, Fluor, Magnésio e Cloro, tem uma maior EI? E qual tem a menor?
9F 1s2 2s2 2p5
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Raio Atómico
É a distância do núcleo do átomo até a sua camada de valência. Diminui ao longo do período e aumenta ao longo do grupo.

Fatores de identificação do elemento com maior RA
I. Maior número de camadas

II. Maior carga nuclear

Exemplo
Qual destes elementos, Nitrogénio, Oxigénio e Árgon, tem um maior RA? E qual tem o menor?
7N 1s2 2s2 2p3
8O 1s2 2s2 2p4
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Raio Iónico
É a distância do núcleo do ião até a sua camada de valência. Diminui ao longo do período e aumenta ao longo do grupo.

Fatores de identificação do elemento com maior RI
I. Maior número de camadas

II. Maior carga nuclear

Exemplo
Qual destes iões, 9F-,11Na+ e 13Al3+, tem um maior RI? E qual tem o menor?
9F- 1s2 2s2 2p6 (9+1) **
11Na+ 1s2 2s2 2p6 (11-1) **
13Al3+ 1s2 2s2 2p6 (13-3) **

Espécies