Propriedades Do Per Xido De Hidrog Nio

Objetivo Comprovar as ações oxidante e redutora do peróxido de hidrogênio.
Resultados e Discussão Ação Redutora
a) Com adição da solução de peróxido de hidrogênio no tubo onde continha solução de permanganato de potássio e ácido sulfúrico, observou- se imediatamente a mudança na coloração da solução de violeta para incolor e um desprendimento gasoso. A cor violácea é uma caracteríca do mânganes com carga +7, após sofrer uma redução causada pelo peróxido de hidrogênio, o mânganes passou a ter carga +2 no MnSO4 que é incolor e o gás oxigênio foi liberado, por consequência da oxidação do peroxido de hidrogenio, que também tem como produto de oxidação a água. Esta é uma reação de oxidação de peróxido em meio ácido, devido a presença do ácido sulfúrico. A reação está abaixo:
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 ----> K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 O2
b) Observou-se rapidamente a mudança na coloração das soluções presentes, solução de ferricianato de potássio e solução de cloreto férrico, no tubo de ensaio, após a adição da solução de peróxido de hidrogênio. A solução foi de azul da prússia para incolor. O complexo ferrocianeto férrico é insolúvel em água, portanto observou-se também a sua formação em forma de precipitado e ele é o responsável pela colocação azulada incialmente. O peróxido de hidrogênio, provocou a redução do ferro com carga +3, o que ocasionou a descoloração da solução de ferrocianeto férrico e além disso, ocorreu a oxidação do peróxido de hidrogênio, liberando gás oxigênio. Reações representadas abaixo:
4 Fe3+(aq) + 3 [Fe(CN)6]4-(aq) --------> Fe4[Fe(CN)6]3- (s)
Fe4[Fe(CN)6]3- + H2O2↔ 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ + O2↑