propriedades da materia

Resumo de Ciências
Mudança de Estado: -------------------- Endotérmicas

-------------------- Exotérmicas

Modelos Atômicos:
Dalton – Bola de bilhar: Átomo era uma esfera maciça indivisível. Não considerou a natureza elétrica da matéria.
Thomsom – Pudim de Passas: Esfera maciça de carga positiva e negativa igual.
Rutherford – Planetário: Comparou o átomo com o sistema solar. Fazendo uma experiência com uma lâmina de ouro onde ele atirava partículas Alfa (de carga positiva). Algumas passavam direto, outras, batiam e voltavam na mesma direção e umas sofriam um pequeno desvio.
Com a experiência ele concluiu que as q passavam direto iam pela eletrosfera (de carga negativa), as que batiam e voltavam na mesma direção chocava-se com o núcleo (de carga +) e as que sofriam desvio passavam perto do núcleo. Concluindo que o átomo possui um pequeno núcleo de carga + e uma eletrosfera de carga -.
Bohr - Chegou a três conclusões:
I. Os elétrons movem-se em órbitas em torno do núcleo sem ganhar nem perder energia
II. Quando os elétrons absorvem energia mudam de camada.
III. Cada camada comporta um número de elétrons

Comparação entre átomos:
IsótoPos: mesmo número de Prótons.
IsótoNos: mesmo número de Nêutrons.
Isóbaros: mesmo número de Massa.

Famílias da tabela:
1A  Metais alcalinos.
2A  Metais alcalinos terrosos.
3A  Família do Boro.
4A  Família do Carbono.
5A  Família do Nitrogênio.
6A  Família dos Calcogênios.
7A  Família dos Halogênios.
8A  Família dos Gases Nobres.

Tipos de ligações:
Iônica: metal + ametal. Ocorre a transferência de elétrons do metal para o ametal.
Covalente: ametal + ametal / ametal + H / H + H. Ocorre o compartilhamento de elétrons. Ligações com o H só podem ser covalentes.
Metálica: metal + metal.

Tipos de representações:
Fórmula íon:
Fórmula eletrônica: Representar os elétrons da última camada por pontinhos.
Fórmula molecular: Ex.: H2O
Fórmula estrutural: Representar os