professora

RESULTADOS E DISCUSSÃO
De acordo com a prática anteriormente descrita depois de devidamente pesado e triturado o acetato de sódio anidro adicionou-se acido acético glacial, anilina e anidrido acético observou-se que a houve um aquecimento na reação. Os íons de acetato de sódio são unidos por forças dipolo dipolo, devido os íons serem unidos por forças eletrostáticas efetivas uma grande quantidade térmica é necessária para quebrar a estrutura ordenado do cristal. Observou-se que depois de adicionado anidrido acético na solução houve um aquecimento da mesma caracterizando a reação como exotérmica pois houve liberação de calor.
A reação abaixo pode ser descrita da seguinte forma :
Na primeira etapa da reação o par de elétrons isolado na anilina ataca o carbono da carbonila do anidrido acético, formando um composto intermediário da reação. Em seguida ocorre o ataque nucleofílico do grupo amino sobre o grupo carbonílico do anidrido acético seguido da eliminação de ácido acético. Esta reação é dependente do pH assim foi necessário o uso de um tampão AcONa e AcOH (ácido acético/acetato de sódio). Na última etapa da reação ocorreu a eliminação do ácido acético e a formação de acetanilida, seu mecanismo é caracterizado, por sua vez,de adição nucleofílica- eliminação. A reação foi manipulada na capela afim de garantir a segurança pois o ácido acético é volátil e pode provocar irritação nos olhos, ardor no nariz.
Em seguida adicionou-se água a solução percebeu-se que esta passou de um caramelo a uma cor esbranquiçada, devido a formação da acetanilida. Em seguida, foi utilizado o banho de gelo para acelerar a formação deste precipitado. Assim verificou-se também que a acetanilida é solúvel em água quente e pouco solúvel em água fria, precipitando no erlemeyer.
CÁLCULO DE RENDIMENTO: danilina = m danidrido acético = m V V 1,02 = m 1,08 = m 7,6 8,5

m =