Produção do sulfato de sódio

1. OBJETIVO
Produzir o sulfato de sódio em micro escala através da reação de neutralização (ácido - base).
2. PARTE EXPERIMENTAL
2.1 Materiais - Balança semi-analitica
- Béquer
- Tripé de ferro
- Tela de amianto
- Funil de separação
- Baqueta
- Proveta de 50 ml
- Garra
- Argola
- Suporte universal
- Bico de bunsen
-Mufla
- Balde
2.2. Reagentes
- Ácido sulfúrico
- Hidróxido de sódio
- Água destilada 2.2 Procedimentos
Primeiramente pesou-se aproximadamente 40 g de hidróxido de sódio e diluiu-se em 50 ml de água destilada. Mediu-se 50 ml de ácido sulfúrico em uma proveta de 50 ml e colocou-se em um funil de separação e a solução de hidróxido de sódio colocou-se em um kitassato. Gotejou-se o ácido que estava no funil na base que estava no kitassato e agitando lentamente a reação causou uma grande quantidade de calor então o kitassato foi resfriado em um baldo com gelo sempre que fosse necessária a utilização, depois da formação do sal, colocou-o em um béquer e levou-o ao bico de Bunsen para acontecer à evaporação da água, em seguida levou o béquer com o sal para a mufla, retirou-o e deixou esfriar, e depois pesou-se a amostra.

3. TRATAMENTO DE DADOS
3.1.Reação
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

3.2. Tabela de resultados
Reagentes Quantidades obtidas
H2SO4 50 ml
NaOH (antes da reação) 40,7 g
Na2SO4 78,2636g

3.3. Cálculos do experimento
Massa do sal sódio produzido= massa do béquer com a amostra – massa do béquer
Salm=122,524 – 44,2604
Salm = 78,2636 g de sulfato de sódio produzido

4. DISCUSSÃO DE DADOS
No momento da reação, ocorreu várias explosões, pois houve o contato entre substâncias fortes como o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico, que desencadeou um forte odor que poderia causar asfixia, desta maneira uma reação de microescala forneceu uma grande quantidade de calor por ser substâncias fortes.

5. CONCLUSÃO
.A produção do sulfato de sódio ocorre através da reação de neutralização entre uma base forte