procedimento experimental

Procedimento experimental- Parte 2

Primeiramente colocamos a bureta no suporte, lavamos a bureta duas vezes com 5ml de H2SO4 que é adicionado por meio de um funil, deixando escoar completamente cada porção antes da adição do seguinte. Colocamos o H2SO4 na bureta até um pouco acima do zero da escala e consequentemente abrimos e fechamos a torneira rapidamente para evitar a formação de bolhas de ar e encher a ponta da bureta, até que a parte inferior do menisco coincida com a divisão zero.
Colocamos num erlenmeyer 0,5g de carbonato de sódio (NA2CO3) e dissolvemos 100ml de água destilada.
Adicionamos 4 gotas da solução indicadora e colocamos o erlenmeyer sob a bureta .
Segurando a torneira da bureta com a mão esquerda e o gargalo do erlenmeyer com a mão direita. Abrimos a torneira da bureta cuidadosamente e gotejamos a solução de H2SO4 na solução de NA2CO3 do erlenmeyer, agitando. Continuamos gotejando até que a solução passe de azul para amarela e anotamos o volume gasto, 60ml de H2SO4.

Materiais utilizados:
5 buretas
10 erlenmeyers
5 suportes com garra
5 funis
5 pistas com água deslilada
5 espátulas
Balança analítica ligada

EXPERIÊNCIA No 10 Exercícios de Fixação
Metais Alcalino Terrosos
UFPB 􏰀 Universidade Federal da Paraíba
CCEN 􏰀 Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química
Química Geral e Inorgânica Experimental
1. Qual o óxido de metal alcalino terroso mais solúvel em água.
2. Qual a solução é mais fortemente básica ? Quais os valores de pH obtidos
3. Qual a função medicinal do óxido de magnésio ? Como é conhecida vulgarmente a solução deste óxido?
4. Qual a solubilidade dos hidróxido dos metais alcalinos terrosos ?
5. Quê precipitado se formou após a adição de CO2 à solução de água de cal na presença de fenolftaleína?O que foi observado quando deu-se continuidade a adição de CO2 na solução contendo o precipitado formado?